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au point de vue doctrinal, doivent être, ce me semble, 

 absolument écartées. 



Il s'agit du carbure de glucinium. 



Avec le poids atomique 13,48 qu'on lui assignait après 

 Berzélius, le glucinium constituait une difficulté dans le 

 système périodique. Il devait se placer, comme élément 

 trivalent, analogue à l'aluminium, entre le carbone 12 et 

 l'azote 14. Or, il n'y a pas, à cet endroit de la série des 

 corps simples, place pour un élément possédant les pro- 

 priétés et la valence que l'on admettait exister dans le 

 glucinium, alors que l'on assimile son oxyde à l'alumine. 



Toute difficulté disparaît lorsque l'on admet, à la suite 

 de M. Debray, que le poids atomique du glucinium est 9 

 environ (H = 1), et que la glucine constitue un monoxyde 

 de la formule GIO. Le glucinium, dans ces conditions, 

 devient un élément bivalent qui trouve une place natu- 

 relle entre le lithium 7 monovalent, et le bore 11 triva- 

 lent. 



M. Mendelejeff se rangea, pour diverses raisons que je 

 crois inutile de rappeler, à cette manière de voir qui, 

 depuis, fut partagée par la généralité des chimistes. 



En 1884, MM. Nilson et Pettersson déterminèrent la 

 densité de vapeur du chlorure de glucinium (*). De 686" 

 à 800% elle fut trouvée d'accord avec la formule GICI2, 

 Gl = 9,l. 



Dans ces derniers temps, le poids atomique et la valence 

 généralement attribués au glucinium reçurent une confir- 

 mation d'ordre expérimental de la plus haute valeur par la 

 composition du dérivé glucinique de l'acétyl-acétone 



CH5 - CO - CH2 - CO - CH3 ("). 



(*) Berichte, etc., t. XVII, p. 987. 



(") Comptes rendus, t. CXIX, p. 1221 (24 décembre 1894). 



