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 sidéraiions plus ou moins abstraites; il suffît de rappeler 

 quelques faits connus de tout le monde ; un objet mouillé 

 exposé à l'air d'une chambre devient de moins en moins 

 humide et finit par être parfaitement sec; même après une 

 pluie diluvienne, les pavés de nos rues ne tardent souvent 

 pas à perdre toute trace d'humidité ; si un vase ouvert et 

 contenant de l'eau est maintenu pendant plusieurs heures 

 sur l'un des plateaux d'une balance, et que l'on fasse de 

 temps en temps la pesée, on constatera que le poids de 

 l'eau va toujours en diminuant. Ces exemples et bien 

 d'autres du même genre ne nous obligent-ils pas à con- 

 clure que les particules superficielles de l'eau tendent 

 constamment à se séparer du reste de la masse? Mais que 

 deviennent les particules ainsi détachées du liquide? Elles 

 se séparent en parcelles de vapeur invisibles et tellement 

 légères qu'elles montent dans l'atmosphère ou dans l'air 

 ambiant; or, le passage de Tétat liquide à l'état de vapeur 

 ne peut évidemment s'opérer que d'une manière graduelle; 

 c'est pourquoi nous devons admettre que, dans la couche 

 superficielle du liquide, les dislances entre les molécules 

 vont en croissant à mesure qu'elles sont plus rapprochées 

 de la surface libre. Dans le sens tangenliel à celte dernière, 

 l'écartement progressif des molécules fait naître des forces 

 contractiles agissant pour donner à la surface liquide la 

 moindre étendue possible : voilà les forces qui façonnent si 

 admirablement les limites de notre globule gazeux. Dans 

 le sens normal, au contraire, raccroissement graduil des 

 distances intermoléculaires provoque une tendance à 

 Févaporalion; c'est précisément le phénomène dont je 

 viens de rappeler quelques exemples bien simples. 



Figurons-nous à présent la lutte entre des particules 

 rivales dont les unes tendent sans cesse à s'échapper dans 

 le globule d'air, et dont les autres (nos particules gazeuses) 



