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 solution en elle-même, mais bien de la membrane exer- 

 çant une action spéciale sur l'une des parties de la solu- 

 tion. Ce qui me semble justifier cette observation, c'est 

 le nom même de pression osmotique adopté par Pfefifer. 



L'auteur du mémoire n'apporte aucune vue nouvelle 

 sur ce sujet; il se contente de reproduire les considé- 

 rations de M. Van 't Hoff sur les lois de la pression osmo- 

 tique, et sur la manière dont on peut en tirer parti pour 

 la détermination du poids moléculaire de l'eau. 



Suit l'exposé d'une deuxième méthode, fondée sur le 

 fait connu depuis longtemps, savoir l'abaissement du 

 point de congélation d'un dissolvant par la présence du 

 corps dissous: l'auteur passe en revue les diverses déter- 

 minations du poids moléculaire de l'eau à l'étal dissous; 

 à propos de celle de M. Eykman, il émet des considé- 

 rations qui semblent fort judicieuses. La comparaison 

 du procédé de M, Eykman avec celui de M. Jones lui 

 permet de réunir en une seule formule les observations 

 qui se rapportent à des températures très voisines. 



La troisième méthode repose également sur un fait 

 connu : un liquide contenant en dissolution des substances 

 étrangères non volatiles, a une tension de vapeur moindre 

 qu'à l'état pur; à ce sujet, l'auteur rappelle les raisonne- 

 ments de MM. Van 't Hoff et Arrhenius pour établir une 

 relation entre ce phénomène et la pression osmotique. 

 Les données fournies par divers expérimentateurs lui 

 permettent de conclure que, pour une même solution, le 

 moyen état de polymérisation diminue lorsque la tempé- 

 rature augmente; il résulte de là, par exemple, que l'eau 

 en solution dans l'alcool propylique est surtout constituée 

 par des molécules simples. 



La présence d'un corps dissous, non seulement moditie 



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