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la tension de vapeur d'un liquide, mais encore déplace le 

 point d'ébullition du dissolvant; de là une quatrième 

 méthode, à propos de laquelle l'auteur cite les recherches 

 de plusieurs physiciens, et s'efforce de renfermer les 

 résultats de toutes les expériences dans une formule qui 

 lui est propre. 



A propos de la cinquième méthode employée par 

 M. Nernst, et relative à l'observation que la présence d'un 

 corps dissous diminue la solubilité du dissolvant dans un 

 autre liquide, l'auteur n'a rencontré que des résultats 

 tout à fait insuffisants pour en déduire le moyen état de 

 polymérisation de l'eau ; il n'a pu se livrer à ce sujet à des 

 recherches personnelles, à cause de la constitution molé- 

 culaire trop complexe des liquides qui lui semblaient con- 

 venir le mieux pour ce genre d'expériences. 



Les trois dernières méthodes décrites par l'auteur me 

 semblent se prêter difficilement à une analyse succincte; 

 il en est de même des différents calculs reproduits ou 

 bien modifiés par l'auteur. 



Après avoir exposé huit méthodes permettant de déter- 

 miner le poids moléculaire des corps en dissolution, 

 l'auteur donne le résumé et les conclusions de la première 

 partie de son travail; parmi ces conclusions, il y a lieu 

 de citer spécialement celle qui concerne une formule 

 empirique trouvée par le concurrent et satisfaisant à des 

 conditions variées et importantes. 



La deuxième partie du travail est consacrée à l'étude 

 du poids moléculaire de l'iode. 



A propos des observations du point de congélation de 

 diverses solutions d'iode, il constate que dans tous les 

 dissolvants, le poids moléculaire de l'iode est voisin de sa 

 valeur théorique Ij. 



