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L'auteur cite alors les résultats obtenus par M. Lôb 

 pour déterminer le poids moléculaire en question par la 

 méthode de la tension de vapeur; il simplilie le procédé 

 d'expérimentation du physicien allemand, d'après lequel 

 l'iode aurait une constitution comprise entre I, et I3 

 dans le sulfure de carbone, et une constitution I4 dans 

 l'éther. Le concurrent trouve, au contraire, dans ces 

 mêmes dissolutions, une constitution voisine de \^. 



En ce qui concerne les observations du point d'ébulli- 

 tioo, l'auteur fait remarquer qu'il y a une grande diffé- 

 rence entre les résultats obtenus par les physiciens pour 

 le benzol et le chloroforme : tandis que MM. Kriiss et 

 Thiele trouvent des valeurs à peu près normales (I2), 

 MM. Beckmann et Stock trouvent que la correction à faire 

 est considérable. L'auteur du mémoire estime que les 

 dissolvants employés par les premiers expérimentateurs 

 étaient sans doute plus purs que ceux utilisés par les 

 dernieis. C'est pourquoi il a fait lui-même quelques expé- 

 riences en prenant comme dissolvant du chloroforme 

 fabriqué par M. Pictel : effectivement il a obtenu ainsi 

 des résultats qui s'accordent assez bien avec ceux de 

 MM. Krùss et Thiele. 



A propos de la méthode dite du coefficient de partage, 

 l'auteur discute consciencieusement les divers résultats 

 déjà obtenus, et montre que, pour le benzol, la consti- 

 tution de l'iode est I^, non seulement lorsque le benzol est 

 à l'étal liquide ou à l'état de vapeur, mais encore lorsqu'il 

 est à l'état solide. 



L'auteur termine son travail en déterminant le coeffi- 

 cient de partage de l'iode entre l'eau et le benzol; il a 

 trouvé, par l'addition de iO centimètres de benzol et de 

 20 centimètres cubes d'eau, successivement à l^',0002, 



