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solvants l'eau existe à l'état de molécule simple en solu- 

 tion diluée; la p-toluidine fait exception : la limite de 

 dissociation est (H20)2. Il constate encore (ce qui était 

 connu) que le moyen étal de polymérisation augmente 

 avec la concentration, la température étant constante; il 

 a pu faire voir également que le moyen état de polyméri- 

 sation diminue à mesure que la température s'élève. 



Lorsque les solutions ne sont pas diluées, la constitu- 

 tion moléculaire devient très complexe. L'auteur a cepen- 

 dant trouvé une relation empirique entre la concentration 

 moléculaire et la concentration en poids, à l'aide de 

 laquelle il étudie les dissolutions de l'eau dans la p-lolui- 

 dine, l'acide acétique, l'élher sulfurique et l'alcool amy- 

 lique. 



L'auteur nous donne encore une formule exprimant la 

 diminution de la solubilité d'une espèce quelconque de 

 molécules en fonction du degré de polymérisation. Il vérifie 

 également cette hypothèse, faite par lui, que lors de la poly- 

 mérisation, toutes les molécules d'eau sont soudées de la 

 même manière. Enfin, il évalue à 1250 cal. la chaleur 

 de combinaison de deux molécules d'eau pour former 

 (H20)2, et à 1200 cal. la chaleur de dissolution de 18 

 grammes d'eau dans l'alcool amylique. 



La deuxième partie du travail est consacrée à la déter- 

 mination du poids moléculaire de l'iode. 



La méthode de la tension des vapeurs montre que la 

 molécule d'iode dans toutes les dissolutions s'est formée 

 par la soudure de deux atomes (I02). 



La méthode basée sur la solubilité fournit le même 

 résultat; les expériences que l'on possède étant ici peu 

 nombreuses, l'auteur les complète à l'aide d'expériences 

 nouvelles. 



