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 absents dans le cristal, manquent aussi dans la molécule. 

 Ainsi, par l'examen des cristaux de blende, on arrive à 

 prouver que sa molécule, sans qu'elle soil nécessairement 

 télraédrique, comme nous l'avons supposé pour la clarté 

 de l'exposition, doit posséder trois axes binaires, perpen- 

 diculaires deux à deux, quatre axes ternaires et six plans 

 de symétrie ; qu'en outre, elle n'a pas de centre. 



La théorie de Bravais a reçu d'éclatantes confirmations. 

 S'il existe une hémiédrie, chaque fois que le type molécu- 

 laire est le même, Thémiédrie est la même. Citons : les 

 sulfates des métaux bivalents, avec sept molécules d'eau 

 de cristallisation, qui présentent l'hémiédrie holoaxe du 

 système orthorhombique; les corps du groupe de l'apa- 

 tite : trois molécules de phosphate, arséniate ou vanadate de 

 calcium ou de plomb, réunies à une molécule de chlorure 

 ou fluorure des mêmes métaux; ces corps montrent tous 

 l'hémiédrie centrée du système hexagonal. 



Disons aussi que Bravais avait prévu, en les déduisant 

 de sa théorie, des genres d'hémiédrie qui, non seulement 

 n'avaient pas encore été observés, mais qui, en outre, 

 étaient impossibles d'après les théories qui régnaient alors. 

 C'est ainsi qu'il a indiqué la possibilité du groupe tétartoé- 

 drique du système cubique, à formes conjuguées non 

 superposables, hémiédrie qui a éié observée depuis, par 

 Marbach, dans le chlorate de sodium. 



Les solides conjugués dans la pyrite. 



Le seul fait qui parait en contradiction avec la théorie 

 de Bravais, a été observé par M. J. Curie sur la pyrite. Ce 

 corps, qui est un bisulfure de fer, se présente en beaux 

 cristaux, à éclat métallique, jaune-laiton, ayant souvent la 



