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 elles dans le rapport des poids moléculaires de ces corps, 

 après la précipitation de la majeure partie de la thymo- 

 quinone formée, il devait nécessairement rester en solu- 

 tion un excès d'hydroquinone. D'un autre côté, comme la 

 thymoquinone n'est pas absolument insoluble dans l'eau, 

 la formation d'un peu de quinhydrone mixte aux dépens 

 de l'hydroquinone présente et de la faible quantité de 

 thymoquinone dissoute dans l'eau, était inévitable. 



Ayant repris la même expérience avec des solutions 

 froides, nécessairement plus étendues, j'ai obtenu exac- 

 tement le même résultat : de la thymoquinone fut immé- 

 diatement précipitée et il resta dans la solution aqueuse 

 un excès d'hydroquinone ordinaire. 



La formation de la quinone d'homologie supérieure et 

 de l'hydroquinone inférieure aux dépens de la quinone 

 inférieure et de l'homologue supérieur correspondant de 

 son hydroquinone, est donc instantanée. Cette transfor- 

 mation a-t-elle lieu directement ou par l'intermédiaire 

 d'une combinaison atomique? C'est ce qu'on ne saurait 

 établir expérimentalement par cette méthode. 



Les expériences, tant ébuUioscopiques que cryosco- 

 piques, que j'avais antérieurement (*) exécutées sur les 

 quinhydrones mixtes, m'avaient montré leur dédouble- 

 ment complet en solution neutre et étendue, ce qui tend 

 à les rapprocher des composés additionnels. C'est pour- 

 quoi je résolus de les soumettre, de même que les phéno- 

 quinones, à de nouvelles déterminations ébu-lioscopiques 

 et de poursuivre celles-ci jusqu'en solution saturée. 11 



(*) Bull, de l'Acad. roij. de Belgique, 3« série, t. XXXII, n» 8, 

 pp. 300 et 301, 1896. 



