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 et d'ébullioscopie, que dans l'état solide, ainsi que c'est 

 le cas pour nombre de combinaisons moléculaires. 



En vue d'éclairer ces résultats d'apparence contradic- 

 toire, M. Biltris a varié à présent ses expériences, en 

 faisant agir, ou bien deux phénols différents sur une 

 même quinone, ou bien deux molécules d'un même 

 phénol sur une molécule d'une quinone homologue. 



Plus particulièrement, il a fait réagir : 



1° Le phénol et les crésols para et ortlio sur la qui- 

 none ; et il a obtenu la paracrésophénoquinone sous forme 

 de cristaux fondant à 48% et l'orthocrésophénoquinone, 

 qui fond à 67" ; 



2" Le phénol et le thymol sur la quinone, et il a 

 obtenu la thymophénoquinone, fondant à d27°. 



Procédant ensuite aux réactions inverses, il a fait 

 réagir : 



l" Le phénol sur la toluquinone, ce qui a donné la 

 phénotoluquinone, fondant à 18"; 



2" Le phénol sur la Ihymoquinone, réaction qui a 

 donné la phénothymoquinone, qui est liquide à la tem- 

 pérature ordinaire. 



Il résulte de ces préparations croisées que les phéno- 

 quinones mixtes, de même composition, obtenues par des 

 réactions réciproques, n'ont cependant pas même point 

 de fusion; elles ne sont donc pas identiques comme 

 l'étaient les quinhydrones réciproques. 



L'auteur a déterminé aussi par la cryoscopie et l'ébul- 

 lioscopie la grandeur moléculaire des phénoquinones à 

 l'état dissous. Il a constaté la dissociation complète de 

 ces substances; celles-ci n'existent donc, comme les 

 quinhydrones mixtes, qu'à l'état solide. 



