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On sait par les recherches de Walker (*), de Bre- 

 dig (**), de Lellmann (***), que les chlorhydrates des bases 

 faibles sont fortement hydrolyses en solution aqueuse. 

 Arrhénius a montré qu'on devait expliquer ce phéno- 

 mène par l'action de l'ion H de l'eau, qui déplace l'ion 

 ammonium NR4 -. Il résulte de là que la conducti- 

 bilité électrique d'un tel sel est la somme des conductibi- 

 lités de l'acide chlorhydrique formé et de celle du chlor- 

 hydrate restant, augmentée des conductibilités de la 

 base libre active (ionisée) et de l'eau. Ces deux dernières 

 conductibilités sont si faibles qu'elles disparaissent vis-à- 

 vis de celles de l'acide chlorhydrique et du chlorhydrate, 

 et elles peuvent être négligées dans les calculs. 



Cet état d'équilibre entre le sel et l'eau obéit à la loi 

 de Guldberg et Waage. La dissociation hydrolytique croît 

 donc avec la dilution, avec formation d'une quantité 

 de plus en phis forte d'ions H, ce qui fait que la varia- 

 tion de conductibilité n'obéit plus du tout à la règle 

 d'Ostwald, qui dit que 



H-mi— i^z^i= "•"i ('0)^ 



n et ni étant les valences de chacun des ions du sel. L'ion 

 H ayant une vitesse de transport incomparablement plus 

 grande que celle des autres ions, la conductibilité croit 

 très vite avec la dilution. 



Par des mesures de résistance électrique de solutions 

 de chlorhydrate de trifluortoluidine, j'ai constaté que ce 

 sel se comportait absolument comme un sel hydrolyse. 



La solution de chlorhydrate a été préparée en dissol- 



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(*) Walker, Zeitsclirift fur physik. Chem., t. IV, p. 319. 

 (**) Bredig, Zcilsclirift fur pinjsik. Chem., t. Xill, p. 289. 

 ("') I.ELLMANN, Licbigs Ann., t. CCLXIII, p. "20. 



