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calcium; il ne s'était donc pas formé de tluorure de 

 sodium; le chaînon - CFI3 avait été respecté. 



La solution alcaline fut additionnée d'acide acétique 

 glacial, ce qui amena une précipitation abondante d'ai- 

 guilles cristallines blanches. Celles-ci furent dissoutes 

 dans l'eau bouillante. Par refroidissement, j'obtins de 

 très belles aiguilles blanches d'acide pur, qui fut séché 

 dans le vide, puis analysé. 



Oe^ôOi de substance ont donné Os^DÔOl CO^, 



soit Os%l{J63i C ou 50,24 •/„, 



et Og%0737 H2O0U 0g%008l984 ou 2,71 'j,. 



Un titrage acidi métrique a donné les résultats sui- 

 vants : 



Os',1887 d'acide ont nécessité iî)"',! de soude W^q pour 

 être neutralisés, ce qui correspond à un poids molécu- 

 laire de 191,6 pour l'acide. Le poids moléculaire théo- 

 rique est 191. Dans un autre dosage, 0^',:2792 d'acide 

 ont exigé 29% 1 de soude '^/oq, correspondant à un poids 

 moléculaire de 191,9. 



Le rendement de l'opération est satisfaisant : il2 gram- 

 mes de nitrile donnent 8 grammes d'acide pur. La méthode 

 est donc bonne et ne donne pas lieu à une réaction 

 secondaire du côté fluoré de la molécule; ce fait prouve 

 une fois de plus combien le chaînon - CFI3 résiste bien 

 aux alcalis. 



J'ai reconnu que l'acide chlorhydrique étendu peut 

 également produire la saponification du nitrile, mais la 

 réaction est extrêmement lente. 



L'acide trifluortoluique est un composé solide, blanc, 

 insipide, doué d'une légère odeur de souris. [1 fond à 

 105° et bout à !258°,5 sous 775 millimètres de pression, 



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