( Ai)\ ) 

 au rouge. L'analyse a prouvé que c'était l'acide trifluor- 

 toluique. 



0«^3I de substance ont donné 0e'-,5705 de COj, 



soit 0, 15359 Cou 50,19%, 



ei Oe',0759 U^O, soit 0^,00843 H ou "2,70 "/.• 



CFl 

 Calculé pour ''6H4<qq^^{j • 



C 50,4 7,. 



La saponification du trifluortolunitrile par l'acide sul- 

 furique à 75 % donne donc naissance à l'acide correspon- 

 dant, mais en même temps il se produit de l'acide 

 isophtalique, par saponification secondaire du chaînon 

 - CFI5. La quantité d'acide isophtalique qui se forme est 

 assez importante; elle égale presque celle de l'acide tri- 

 fluortoluique. La réaction n'étant pas avantageuse au 

 point de vue du rendement, j'ai alors essayé la saponifi- 

 cation en solution alcaline. 



1:2 grammes de nitrile furent versés dans 40 centi- 

 mètres cubes d'une solution de soude caustique à 10 ^/o et 

 le mélange fut chauffé à l'ébullition dans un ballon por- 

 tant un réfrigérant ascendant. Il se dégagea de l'ammo- 

 niaque; la destruction du nitrile se fit assez lentement, 

 mais après huit heures il avait complètement disparu. 

 Par refroidissement, le liquide se troubla légèrement ; le 

 trouble était dû à la présence d'un peu de nitrile non 

 transformé, car l'addition d'alcool à une portion du 

 liquide l'éclaircit complètement. H n'y eut ni carbonisa- 

 tion ni corrosion du verre. 



La solution alcaline étendue et acidifiée légèrement 

 par l'acide acétique, ne précipitait pas par le nitrate de 



