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heures à Sôo" avec son poids d'eau que je suis parvenu à 

 observer une très légère destruction. Le verre était très 

 faiblement corrodé et il s'était formé une minime quan- 

 tité d'acide benzoïque : environ 5 milligrammes pour 

 20 grammes de lluoroforme mis en œuvre. Or le phé- 

 nylchloroforme est complètement détruit dans les mêmes 

 conditions à 150°, après deux heures de chauffe. 



De même, le trifluortoluol résiste énergiquement à 

 l'action des alcalis et j'ai même pu le chauffer pendant 

 douze heures à 100° avec de l'alcoolate de sodium, sans 

 qu'il se produisit de traces de fluorure de sodium. Le 

 chloroforme benzoïque, au contraire, est attaqué, même à 

 froid, par les alcoolates, avec production d'éthers de 

 l'acide orthobenzoïque. En traitant le produit de l'action 

 de l'alcoolate de sodium sur le trifluortoluol, j'ai précipité 

 un liquide insoluble qui était du trifluortoluol pur, 

 bouillant à 105". 



Le trichlortoluol est remarquable par les phénomènes 

 de condensation qu'il peut subir dans le chaînon - CCI5 

 de la part des anilines et des phénols (*). J'ai vainement 

 cherché à réaliser des réactions semblables pour le fluo- 

 roforme phénylique. Je n'ai pu obtenir ni de réaction de 

 la part des phénols, ni de vert de malachite par l'action 

 de la diméthylaniline en présence du chlorure de zinc- 

 Même après une chauffe prolongée pendant deux jours, 

 le produit était resté inaltéré. De même, il n'y a pas de 

 réaction de la part de l'aniline. 



Tandis que le trichlortoluol réagit à chaud avec éner- 



O ItOBNER, Berichte, XV, 237. Ami., 217, 223. 



