( 58i ) 

 d'ébuUition. H attire aussi riiumidité atmosphérique, 

 mais ne fume pas à l'air. Il bout à 142",() sous 770 milli- 

 mètres de pression; sa densité à 15° est de 1,25445; son 

 indice de réfraction à la même température, de 1,4()9G9. 

 Sa densité de vapeur a également été déterminée dans la 

 vapeur d'aniline; j'ai trouvé : 



Le poids moléculaire théorique est de 102,5. 



L'histoire chimique de ce corps fera l'objet d'un pro- 

 chain travail que j'aurai l'honneur de soumettre à l'Aca- 

 démie; je me bornerai dans ce mémoire à faire l'étude 

 du trifluortoluol et de quelques dérivés que j'en ai 

 obtenus. 



Le trifluortoluol est un corps très stable qui, à ren- 

 contre du trichlortoluol, ne se prête que médiocrement 

 aux réactions chimiques. Tandis que le dernier fume à 

 l'air et est facilement attaqué par l'eau, le fluoroforme 

 phénylique résiste énergiquement à l'action de l'eau. 

 Non seulement il n'est pas attaqué par l'eau à sa tempé- 

 rature d'ébuUition, mais j'ai pu le chauffer pendant qua- 

 rante-huit heures à loO" sans constater d'altération, sans 

 qu'il y eût production d'acide fluorhydrique. Ce n'est 

 qu'en le chauffant en tubes scellés pendant trente-six 



