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un dégagement abondant d'acide chlorhvdriqiie. C'est ce 

 dernier qui, dans la préparation des dérivés llnorés, 

 réagit secondairement sur le fluorure d'antimoine et 

 donne lieu à la formati(»n d'acide fluorhydrique. 



Le dilluorchlortoluol est aussi attaqué par le chlorure 

 d'antimoine, quoique beaucoup moins que le chloroforme 

 benzoïque; quant au trilluortoluol, il n'est pas attaqué à 

 sa température d'ébuUition. 



Comme je ne parvenais pas à obtenir du dichlorlluor- 

 toluol, j'ai recherché alors les meilleures conditions pour 

 la préparation du dilluorchlor- et du trifiuortoluol. 



Ainsi que je viens de l'exposer, le chlorure d'antimoine 

 formé a une action destructrice et, quoi qu'on fasse, il 

 est impossible d'éviter une carbonisation partielle : 

 toujours le liquide noircit ; aussi est-il indispensable de 

 ne chauffer que très peu de temps après la dissolution de 

 tout le fluorure d'antimoine. 



J'ai naturellement cherché à obtenir uniquement le 

 dérivé trifluoré en ajoutant une molécule de fluorure 

 d'antimoine à une molécule de toluol trichloré; mais dans 

 ce cas, on obtient une destruction complète de la masse, 

 avant que tout le fluorure d'antimoine soit dissous; il se 

 dégage des torrents d'acide chlorhydrique et fluorhydrique, 

 et c'est à peine si l'on obtient quelques gouttes de trifiuor- 

 toluol. 



Après de nombreux essais, j'ai reconnu qu'on obtenait 

 les résultats les plus avantageux en traitant le chloroforme 

 phénylique par les -/-; de son poids de nu(3rure d'anti- 

 moine et en opérant sur de petites portions à la fois, 

 150 grammes de chloroforme étant mis en œuvre dans 

 chaque préparation et additionnés par conséquent de 



