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que le fluor ne quitte le carbone que sous l'action des 

 agents les plus énergiques, comme l'acide sulfurique con- 

 centré et chaud, est due à cette affinité spéciale et si 

 énergique du fluor pour le carbone, affinité que j'ai eu à 

 maintes reprises l'occasion de signaler. Je ne crois pas 

 qu'on puisse en inférer à une différence entre le fluor et 

 les autres halogènes, et rapprocher le groupement - CFI3 

 du carboxyle. Dans l'histoire des composés organiques 

 du fluor, trop de faits prouvent que le fluor est un halogène 

 véritable. 



A l'aide des déterminations d'indice de réfraction et de 

 densité que j'avais faites, j'ai calculé l'indice de réfraction 

 moléculaire des cinq corps liquides que j'ai obtenus et j'en 

 ai déduit l'indice de réfraction atomique du fluor. Pour la 

 trifluoraniline et le trifluortolunitrile, j'ai admis, comme 

 indice de réfraction atomique de l'azote, les valeurs 

 trouvées par Briihl (*) pour les anilines et les nitriles 

 aromatiques, savoir 3,21 et 5,56. 



Comme les indices de réfraction de l'azote et de l'oxy- 

 gène ne sont pas encore fixés dans les dérivés nitrés, 

 j'ai déduit la réfraction atomique du fluor dans le tri- 

 fluornitrotoluol en comparant la réfraction moléculaire 

 de ce dernier à celle de l'orthonitrotoluol déterminée par 

 Briihl (**). 



Dans le tableau suivant, je donne les résultats des 

 mesures et les constantes qui en sont déduites. 



(') Brùhl, Berichte, XXVIII, p. "2390, et Zeitschrift fur physik. 

 Chem., t. XVI, pp. 497 et oI2. 

 (*') Brohl, Zeitschrift fur physik. Chem., t. XVI, p. 193. 



