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vant une quantité pesée du sel dans un volume d'eau 

 convenable pour obtenir une solution "i/jg. Le titre de 

 la dissolution a été contrôlé en dosant le chlore par la 

 méthode de Volhardt. Les résultats sont les moyennes de 

 trois séries de déterminations. 



V. y.^. 



32 151 



64 151,3 



128 171,9 



256 195,4 



512 225,1 



1024 262 



Comme on le voit, la différence (^1024 — P52 6st de 

 150 environ, au lieu d'être voisine de 10. 



On sait que l'on peut empêcher l'hydrolyse en ajou- 

 tant à la solution aqueuse un excès suffisant de base 

 libre. Pour s'assurer qu'il n'y a plus d'hydrolyse, on 

 détermine la conductibilité électrique dans différentes 

 solutions de la base, de concentration croissante, jusqu'à 

 ce que la conductibilité se montre indépendante de la 

 concentration. Dès que la constance de la conductibilité 

 est obtenue, on peut conclure à l'arrêt de l'hydrolyse. 

 Au lieu d'étendre successivement la solution avec de l'eau 

 pure, on dissout le sel dans une solution de base, de 

 concentration convenable, et on étend, successivement 

 avec la solution basique. 



J'ai fait des déterminations de conductibilité dans une 

 solution %4 normale de trifluorloluidine, les recherches 

 de Bredig ayant montré qu'une solution de cette concen- 

 tration suffit le plus souvent pour arrêter l'hydrolyse. 



3""^ SÉUIK, TOME XXXV. -8 



