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L'a-t-elle été davantage parles travaux de laboratoire? 

 Voici ce que l'on trouve à cet égard : 



De Sénarmont (*) a constaté qu'en chauflant une solu- 

 tion de chlorure ferrique avec du carbonate de calcium 

 ou de sodium, pendant quarante-huit heures, à :200" envi- 

 ron, il se formait de l'oxyde ferrique en poudre rouge. 

 Le même produit se forme aussi (juand on chauffe 

 l'hydrate ferrique dans une solution saturée de chlorure 

 de sodium ou de chlorure de calcium. Ce travail, qui 

 m'avait échappé en 1892, prouve donc que l'hydrate de 

 fer, comme l'hydrate de cuivre, commence à perdre 

 son eau à une température bien inférieure au rouge. A la 

 même époque, VVittstein lit remarquer {**) que de l'hydrate 

 ferrique, conservé sous l'eau pendant plusieurs années, à 

 la température ordinaire, perd de son eau et devient 

 cristallin. Il n'est donc pas nécessaire de faire inter- 

 venir une élévation de la température pour déshydrater 

 l'hydrate ferrique : ce corps expulse lentement son eau. 



L'observation de Wittstein se trouve corroborée par 

 plusieurs remarques de minéralogistes, notamment de 

 Haidinger, qui a montré un passage de la pyrosidérite 

 brune à l'hématite rouge. 



L'hydrate ferrique est donc un corps instable qui passe, 

 petit à petit, à l'état anhydre lorsqu'il est isolé, c'est-à- 

 dire non au contact moléculaire d'autres oxydes. Nous 

 trouverons plus loin la confirmation et l'explication du fait. 



Il y a encore lieu de mentionner que la déshydratation 

 de l'hydrate ferrique peut être activée par le travail de 

 certains organismes. Les boues de globigérines soumises 



(*) Annales de chimie et de physique (3), t, XXX, p. 145 ; I8o0. 

 ('*) YierteljiUû-esschrifl fur Pharmacie, t. I, p. 275. 



