( ^^0 ) 



L'hydrale ferrique pur, c'esl-à-dire non associé à 

 d'autres combinaisons minérales oxygénées, ne conserve 

 son eau que s'il est à l'état compact, dans une atmosphère 

 dont l'humidité équilibre sa tension de dissociation et à 

 une température non élevée. A l'état meuble, il cristallise 

 en se déshydratant même sous l'eau. Plusieurs molécules 

 Fe2(0H),; se condensent sans doute et forment le com- 

 plexe cristallin [Fe^OjJ^, dans lequel il n'y a plus place 

 pour l'eau. 



Dans le cas où l'hydrate ferrique se trouve associé à 

 d'autres oxydes, le produit de la polymérisation n'est 

 plus homogène; il est formé de groupements différents. 

 Si les oxydes étrangers sont incolores, le produit est de 

 couleur jaunâtre, plus ou moins foncée. La calcination, 

 en expulsant l'eau d'hydratation qui entrave encore la 

 condensation chimique, favorise et achève la polymérisa- 

 tion. Alors, si l'on a affaire à des groupements vraiment 

 hétérogènes, la masse est de couleur jaune cuir {oxydes 

 magnétiques de List); dans le cas contraire, elle est plus 

 ou moins rouge, selon la proportion des groupements 

 homogènes [FeM^]. 



Lorsque les oxydes étrangers appartiennent au groupe 

 des éléments chromogènes, le produit de leur combinai- 

 son avec l'oxyde ferrique sera de couleur plus foncée; 

 c'est ainsi que l'oxyde ferroso-ferrique est noir ou brun- 

 noir quand il est hydiaté et en poudre. 



Ensuite de ces faits, les terrains de sédiments rouges 

 représenteraient la superposition de deux dépôts, indé- 

 pendants au point de vue chimique, mais ayant eu lieu 

 simultanément de la manière suivante : le premier, de 

 beaucoup le plus abondant, formé de sables et d'argiles 

 blancs, serait tombé lentement au travers des eaux des 



