( 546 



\ole sur iDi oxyde de fer tôtrahydraté; par W. Spring, 

 membre de l'Académie. 



J'ai été amené, à roceasion du travail précédent, à 

 étudier les conditions de formation des divers hydrates 

 de fer; j'en ai produit un que je me permets de faire con- 

 naître, parce que je ne l'ai pas trouvé décrit. 



Si l'on précipite, à froid, une solution étendue de 

 chlorure ferrique, ou de sulfate ferrique, par de l'ammo- 

 niaque et si l'on soumet à la dessiccation spontanée, à la 

 température ordinaire, le volumineux précipité formé, 

 après l'avoir lavé à fond, on obtient un corps vitreux, 

 noir en masse, rouge par transparence sur les bords, qui 

 se brise en cassures conchoïdes, La matière ne perdant 

 plus de poids après soixante-douze jours (il y en avait 

 45 grammes), a été analysée. Elle a donné 



Fe.Os .... 69.12 

 H,0 30.88 



100.00 



Cinq mois après, j'ai trouvé 



FeA . . . • 68.92 

 H.,0 31.08 



100.00 

 Ces analyses concordent avec la formule 

 Fe.,03, 4HA 



