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 chlorure et de bromure. Nous verrons plus loin l'explica- 

 tion de ce fait. 



J'ai rectifié ensuite le liquide distillant au-dessous de 

 130° et l'ai séparé de la sorte en une série de fractions, 

 bouillant de o(> à 65% de 65° à 80°, de 80° à 100°, de 

 1(X)° à 155°. En répétant à plusieurs reprises la distilla- 

 tion fractionnée, je suis parvenu à isoler trois produits 

 liquides bouillant l'un à 51°, l'autre à 74°,5, le troisième 

 à 155°. La portion distillant entre 51° et 74°, 5 est assez 

 peu abondante. Au contraire, il passe assez bien de pro- 

 duit distillant entre 80° et 155°, sans qu'il soit possible 

 d'en séparer un corps à point d'ébullition constant. 



J'obtins environ 10 grammes du composé bouillant à 

 51° et 25 grammes de celui qui distillait à 74°, 5, aux 

 dépens de 160 grammes de chlorure de tribromacé- 

 tyle. 



Le premier corps réagissait avec violence sur l'eau, avec 

 j)roduction d'acide fluorhydrique. La solution aqueuse 

 ne précipitait pas parle nitrate d'argent; c'était donc un 

 tluorure acide. En le traitant par l'alcool, j'obtins une 

 réaction très vive, avec dégagement d'acide fluorhydrique 

 et production d'un éther, qui fut lavé à l'eau, séché et 

 distillé. 



Cet éther passa à la distillation entre 150° et 154°. Il fut 

 saponifié par la soude, en évitant avec soin l'emploi d'un 

 excès d'alcali, et en empêchant toute élévation de tempé- 

 rature. La solution du sel de sodium fut évaporée dans le 

 vide. J'obtins ainsi un magma cristallin, déliquescent, 

 (jui fut séché dans le vide à 50°. Pour purifier complète- 

 ment le sel, je l'ai dissous dans l'alcool, dans lequel il 

 est très soluble, et fait cristalliseï' à plusieurs reprises d'un 



