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mélange d'alcool et d'éther. Je l'ai ensuite soumis à 

 l'analyse. 



O-'^Saoe de substance ont donné 08',17y7 Na.SO;, 

 soit 0s'-,05826 Naou 11.2 »/,• 



(]elte teneur en sodium est celle du tluorchlorbroma- 

 cétate de sodium qui contiendrait 11.26 °/o de Na. 



Le Ihiorure acide bouillant à 51° est donc le lluorure 

 de tluorchlorbromacétyle, comme pouvait le faire prévoir 

 son point d'ébuilition, ainsi que sa transformation en un 

 éther éthylique bouillant vers 150°. 



La formation de fluorure de fluorcblorbromacétyle ne 

 peut s'expliquer que par une réaction secondaire du chlo- 

 rure d'antimoine, produit par l'action du fluorure d'anti- 

 moine sur le chaînon CO-CI ; il détermine une substitution 

 du brome par le chlore d'après l'équation 



r.CBr,F! . COCl -+- SbCI, = SbBr^ -t- ôCClBrFI . COFI. 



Cette réaction nous explique pourquoi je n'ai obtenu 

 qu'une quantité de chlorure d'antimoine inférieure à celle 

 que j'aurais dû trouver. 



Le produit bouillant à 74°, 5, traité par l'eau, se décom- 

 posait avec violence. La solution aqueuse ne précipitait 

 pas par le nitrate d'argent ; elle fournissait, au contraire, 

 un précipité abondant sous l'action de l'acétate de cal- 

 cium. Son point d'ébuilition, ses propriétés chimiques 

 faisaient présumer que c'était le fluorure de dibrom- 

 fluoracétyle. 



Pour l'identifier, j'en ai déterminé la valeur acidimé- 

 trique et la densité de vapeur. 



