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 afin de vérifier si, comme dans les réactions du fluorure 

 d'antimoine, la présence du brome est nécessaire pour 

 obtenir une substitution du brome par le cldore. 



Je mentionnerai ici que j'ai observé une réaction sem- 

 blable dans la préparation du fluorure de fluorchlorbrom- 

 acétyle. J'ai obtenu en elTet une petite quantité d'un 

 fluorure acide bouillant entre âS** et 50" qui, éthérilié, 

 donna un élher distillant vers 18(>. C'est probablement 

 le fluorure de dichlorfluoracétyle. 



Il est plus commode de préparer le fluorure de dibrom- 

 fluoracétyle aux dépens du chlorure de tribromacétyle 

 ([ue de partir du dibromdifluorétliylène, dont l'obtention 

 exige déjà une longue série d'opérations. Cependant les 

 rendements ne sont guère bons. On n'obtient en eflet 

 que 50 grammes environ de fluorure de dibromfluor- 

 acétyle en cbaufl'ant 200 grammes de chlorure de tri- 

 bromacétyle pendant quinze jours avec du brome et du 

 fluorure d'antimoine. 



Si, au lieu de prendre deux molécules de fluorure d'an- 

 timoine, on n'en fait agir qu'une sur trois molécules de 

 chlorure de tribromacétyle, on obtient presque exclusi- 

 vement du fluorure de tribromacétyle. 



J'ai transformé en acide dibroudluoracétique le fluo- 

 rure de dibromfluoracétyle, obtenu aux dépens de 

 CBr- - COCl, en traitant par de la glace. Mais au lieu 

 d'évaporer la solution dans un exsiccateur, j'ai trouvé 

 qu'il vaut mieux distiller le liquide sous une [)ression de 

 50 à 00 millimètres de mercure. L'eau distille alors ;i 

 une température sutïîsamment basse pour qu'on évite la 

 décomposition de l'acide. L'opération peut même se taire 

 dans un appareil en verre. Celui-ci est, il est vrai, atta- 

 qué par l'acide fluorliydri(|ue; mais en introduisant dans 



