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le ballon distillaloire une cerlaino quaiitilé de perles de 

 veire, on évite une corrosion trop profonde du ballon et 

 son écrasement par la pression extérieure. Quand la 

 teuij)érature de distillation a atteint 100", on change de 

 ballon récipient. Le thermomètre s'établit à 124" pour 

 une pression de 55 millimètres; le distillât cristallise 

 par refroidissement en grandes lamelles cristallines blan- 

 ches. En le soumettant à une nouvelle distillation sous la 

 pression atmosphérique, on obtient l'acide dibromfluor- 

 acétique pur, passant à 198° sous 758 millimètres de 

 pression. La distillation se fait sans traces de décompo- 

 sition. 



L'acide dibromfluoracétique est une substance cristal- 

 line blanche, déliquescente. Il fond à 20", 5, mais se 

 maintient facilement en surfusion. Il bout à 198" sous 

 la pression atmosphérique, à 150" sous 00 millimètres 

 de pression. II est soluble dans l'éther et le chloroforme. 

 Ses solutions alcooliques s'altèrent très rapidement et se 

 tiansforment en dibromtluoracétate d'éthyle. Les solu- 

 tions aqueuses, soumises à l'ébullition, se décomposent 

 en donnant du dibromtluorméthane CBr^FlH. 



L'acide dibromfluoracétique est un acide très fort, 

 comme l'acide dicblorfluor- et lluorchlorbromacétique. 

 Ses sels sont tous solubles dans l'eau. Ils se décomposent 

 par la chaleur en donnant un résidu de bromure métallique. 

 La décomposition se fait probablement par le même 

 mécanisme que celui que M. Henry a étudié pour les 

 trichloracétates, mais je n'ai pas eu assez de produit à 

 ma disposition pour pouvoir l'étudier en détail. J'ai seu- 

 lement pu constater qu'il se formait du fluorure de 

 (libromfluoracétyle. 



Le sel de sodium CBr^FI - C0.2Na, obtenu en saponi- 



