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Pour une solution d'acide acétique très condensée (80 "/o 

 environ), on a : 



Temps. K X 1000. 



28 0,0057 



45 0,00(i8 



78 0,U087 



On voit que pour des solutions très concentrées d'acide, 

 la formule n'est plus du tout applicable; les réactions 

 sont beaucoup plus compliquées. Il en résulte que pour 

 comparer l'effet de la concentration de l'acide sur la 

 marche de la réaction, on ne pourra pas se servir des 

 formules ordinaires. On arrivera à des chiffres qui se 

 prêteront mieux aux comparaisons en prenant une assez 

 grande quantité d'iodure et en titrant lorsqu'une petite 

 fraction seulement de celui-ci sera transformée ; la masse 

 pourra alors être considérée comme constante, et la 

 vitesse de la réaction sera donnée par le rapport de la 

 quantité transformée au temps employé. 



On verra dans la suite que cette manière de calculer 

 donne des chiffres qui conviennent parfaitement à l'étude 

 des phénomènes. 11 y a un autre motif pour adopter ce 

 mode de détermination. En effet, pour calculer le coeffi- 

 cient K, la solution doit être maintenue dans des 

 conditions physiques invariables; il est alors impossible 

 d'appliquer cette formule lorsqu'on étudie l'intluence de 

 la lumière solaire, dont l'intensité varie continuellement. 



INFLUENCE DE LA LUMIÈRE ET DE LA NATURE DE l'aCIDE. 



Des flacons contenant 100 centimètres cubes de solu- 

 tion d'acide normal et tous la même quantité d'io- 

 dure — environ 55 grammes — sont exposés de la 



