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3" Vers la concentration de 40 à 50 »/',, la vitesse croît 

 très rapidement. 



A quoi attribuer cette marche des phénomènes? 



Pour ce qui concerne l'acide sulfurique, il est évident 

 que c'est la nature de la réaction chimique qui change 

 avec le degré de concentration, et celle-ci a lieu suivant 

 l'une des trois équations 



HjSOj -+- 2KI = KjSOi -H 2HI, 

 H2SO4 -4- 2HI = 2H,0 -+- SO, -+- 2F, 

 H^SO, -f- 8HI = 4H„0 -+- H,S -+- 81. 



Pour l'acide chlorhydrique, on ne peut avoir employé 

 des solutions assez concentrées pour produire de grandes 

 perturbations. 



Nous en arrivons au cas de l'acide acétique. Les actions 

 chimiques comme celles de l'acide sulfurique semblent 

 être ici hors de cause : à la température ordinaire, il n'y 

 a pas de réaction entre l'acide iodhydrique, l'iode et 

 l'acide acétique. Il y a d'ailleurs d'autres explications 

 possibles. 



Konowalow (l), dans l'étude de l'action des ditïérents 

 acides sur l'amylène, trouve que la loi des masses n'est 

 pas vérifiée; l'acide acétique surtout donne des écarts. 

 Suivant que l'on opère dans un excès d'acide ou d'amy- 

 lène, la réaction est tout autre : l'excès d'amylène ralentit 

 la réaction, l'excès d'acide l'active. D'après l'auteur, on 

 peut chercher une explication dans un changement de 

 l'étal des corps. En effet, on sait, d'après les travaux de 

 Raoult, (|ue l'acide acétique donne dans différents milieux 



(") Zeitschrift fiir plujsikalische Cliemie, l. Il, p. 380. 



