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 (les points de congélation anormaux qui dénotent un état 

 complexe de la molécule. Dans le cas actuel, cette expli- 

 cation est dirticilement admissible; la vitesse croît trop 

 rapidement avec la concentration. Pour le moment, je ne 

 puis encore donner une explication certaine des faits; je 

 me contente de constater que les exceptions à la loi de 

 Guldberg et Waage ne sont pas rares; on en trouve un 

 grand nombre d'exemples dans la littérature. Ces excep- 

 tions sont certainement la conséquence du l'ait que le 

 milieu exerce une grande iniluence sur la vitesse de réac- 

 tion, comme le prouvent les travaux de Menscbutkin. 

 Ce qui t'ait croire que c'est bien là qu'il faut chercher 

 l'explication des phénomènes, c'est que, lorsqu'on opère 

 dans un milieu indifférent et en système assez dilué pour 

 que le milieu varie relativement peu, la loi est vérifiée 

 ou tout au moins sur le point de l'être. 



Il 



D 



A 



77. 



Action des acides sur les mélaiix. 



Différents auteurs se sont déjà occupés de cette question, 

 entre autres MM. Spring et Van Aubel, 

 qui ont étudié l'action de l'acide sulfurique 

 sur le zinc. J'ai recherché l'action de quel- 

 ques acides sur le fer; cette étude a été 

 faite surtout dans le but de déterminer 

 l'intluence des fortes concentrations. Les 

 expériences ont été conduites de la manière 

 suivante : Dans une série d'éprouvettes 

 graduées A (fig. I), on met des solutions 

 d'acide à différents degrés de concentration; l'éprouvette 

 renversée plonge dans un petit cristallisoir B, rempli 

 jusqu'au bord de la solution; en D, on met le métal. Le 

 gaz résultant de l'attacjue s'accumule en A, le liquide 



ï 



Fig. \. 



