(Si) 

 Leur analyse a donné les chiffres suivants : 



Le succinale d'éthyle bichloré en demande 29.21 *>/„. 

 Dans le produit d'addition de (HO) Cl au fumarate 

 d'éthyle, il ne doit s'en trouver que 15.84 %. 



Il est à remarquer que le succinate d'éthyle bibromé 

 fond, selon Kekulé, à 58°. 



Il a été constaté également que le fumarate d'éthyle ne 

 se combine pas non plus avec le chlorure d'iode en solu- 

 tion aqueuse. 



Le fumarate d'éthyle (C2H:,0)GO-CH=CH-CO(OC2H;i) 

 n'est autre chose que l'éthylène bicarboxyl-éthylé symé- 

 trique. 



Si l'on se rappelle avec quelle facilité ces deux 

 réactifs (HO) Cl et ICI se combinent avec l'éthylène lui- 

 même, on voit combien l'intensité du pouvoir additionnel 

 de cet hydrocarbure est diminuée par la disparition 

 d'une partie de l'hydrogène et son remplacement par 

 des groupements négatifs, tels que - C0(0C2H3). 



.Je ferai remarquer à cette occasion que j'avais constaté 

 moi-même auparavant que l'éthylène perchloré CI^C 

 = CCI2 'le se combine pas ii l'acide hypochloreux; il en 

 est transformé, à la longue, dans l'obscurité, en éthane 

 perchloré CI3C - CCI 3. 



L'origine du chlore dans ces circonstances est évidente. 

 L'influence des éléments étrangers sur les aptitudes 

 réactionnelles du carbone ne l'est pas moins. 



