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sous forme d'huile surnageante. Il est également soluble 

 dans l'alcool, l'éther, l'acétone, etc. 



Soumis à l'action de la chaleur, la pression atmo- 

 sphérique étant de 762 millimètres, il commence à bouillir 

 à 90°; le thermomètre, plongé dans la vapeur, s'élève 

 graduellement, pour rester fixe à 480% où la presque 

 totalité du liquide a passé. 



La densité de la vapeur de ce nitrile-alcool a été 

 déterminée dans l'appareil de Hoffmann. 



On a trouvé, à 130", dans la vapeur de l'alcool amy- 

 lique, 2.84; la densité calculée est 3.42, ce qui corres- 

 pond à une dissociation de 33.9 °/o (*)• 



Le chlorure d'acélyle ne réagit que faiblement sur le 

 nitrile glycolique mélhyl-éthylique. Il s'y dissout d'abord ; 

 en chauffant légèrement le mélange dans l'eau tiède, de 

 l'acide chlorhydrique se dégage et il se forme l'acétate 

 que l'on obtient aisément à l'état de pureté par la distil- 

 lation. 



\J acétate nitrilo-giycolique méthyl-éthylique 



CN-C(C,H,0,)<^H=_^^^ 



constitue un liquide incolore, mobile, d'une agréable 

 odeur fraîche, d'une saveur piquante. 



(*) 11 est assez remarquable que le nitrile dimétliyl-glycolique 

 GN-C(0H)-(GH3)2, quoique plus simple de composition, se dissocie 

 plus aisément que son iiomologue supérieur. A 130", sa densité de 

 vapeur, déterminée dans l'appareil de Hoffmann, est 2.13, ce qui 

 correspond à une dissociation de 54.8 •/o ; à ISS", dans la vapeur 

 d'aniline, cette densité s'est abaissée à 2.05, ce qui correspond à une 

 dissociation de 60.3 «/o. 



La dissociation des nitriles d'ordre aldcfiydiqne et d'ordre acéto- 

 nique est une question qui mérite d'être étudiée en particulier. 



