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Ce produit étant conslilué exclusivement, ou au moins 

 en grande partie, par du chlorure de chloro-oxalo-vimjle 

 ClCO - CCU(OC2H5), a dû fournir une notable portion 

 bouillant vers 140°. Le dédoublement partiel de ce com- 

 posé, sous l'action de la chaleur, en chlorure d'éUtyle 

 C2H5CI et chlorure d'oxalyle ClCO - COCl, a permis à la 

 distillation de s'établir avant UX)". Si le produit analysé 

 n'était pas exclusivement du chlorure de chloro-oxalo- 

 vimjle ClCO - CCl2(OC.2H5), il ne pouvait renfermer que 

 du chlorure d'oxalyle dont la présence ne pouvait pas en 

 altérer la composition centésimale. 



J'ajouterai enfin que l'oxygène qui avait servi à réaliser 

 celte oxydation n'étant pas probablement d'une siccité 

 absolue, il a dû se former de l'acide oxalo-vinique (HO)CO 

 - (^OlOCjHg), lequel bout à 117% sous la pression de 

 15 millimètres. 



C'est la présence de ce corps qui, vraisemblablement, 

 a permis à la colonne mercurielle de s'élever jusque 

 vers 200". 



Quoi qu'il en soit, je me propose de reprendre à nou- 

 veau cette question de Voxydation de Véthylène trichloro- 

 élhyl-oxyU'. 



Le chlorure de chloro-oxalo-vinyle ClCO - CCl2(0C2H5), 

 qui en est le produit réel, est un composé qui mérite 

 certes un examen approfondi, car il est permis d'en 

 attendre des réactions d'un haut intérêt, notamment au 

 point de vue synthétique. 



Lorsque je m'en suis occupé, il y a bientôt vingt ans, 

 la distillation dans le vide ou âous pression réduite 

 n'était pas encore entrée, comme aujourd'hui, dans la 

 pratique courante des laboratoires. J'ai tout lieu d'espérer 

 qu'en la mettant en usage, je pourrai isoler ce chlorure. 



