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rence que manifeste M. Svvarts pour la manière que j'ai 

 proposée de comprendre celle réaction ; si le mécanisme 

 en est simple en apparence, au fond il est complexe, si 

 l'on tient compte de la nature des produits, si éloignés de 

 l'éthylène, que fournit cette oxydation. Le temps n'a fait 

 que me confirmer dans ma manière de voir. 



Je ne crois pas inutile d'ajouter qu'au cours de mes 

 reclierches sur les dérivés haloïdes de l'éthane, j'ai mis 

 au jour deux éthylènes halogènes, susceptibles de s'ajou- 

 ter aussi à l'oxygène, à savoir les éthylènes chloro-iodé 

 CH2=CC1I et bromo-iodé CH2 = CBrI dissymétriques (*). 

 Le premier de ces corps, qui renferme les deux termes 

 extrêmes de la triade halogénique et qui s'oxyde aisément, 

 mériterait certainement d'être examiné sous ce rapport. 



Je ne puis non plus m'empêcher de faire remarquer, 

 à l'occasion de cette question générale de l'oxydabilité 

 des composés non saturés, que les dérivés haloïdes de 

 l'acétylène, du moins certains d'entre eux, tels que l'acé- 

 tylène monochloré CH = CCI et l'acétylène monobromé 

 CHs^CBr, manifestent pour l'oxygène une affinité bien 

 plus considérable encore que les dérivés éthyléniques. 

 Cette affinité est assez intense pour rendre ces composés 

 spontanément inflammables à l'air. Je ne doute pas qu'il 

 ne soit possible, par un dispositif expérimental conve- 

 nablement approprié, de modérer l'intensité de cette 

 oxydation, de manière à ne pas briser le noyau C=C. 

 Les produits de celte réaction me paraissent devoir être 

 curieux à examiner. 



(*) Comptes rendus, t. XGVIIÎ, p. 741 (année 1884). 



