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l'eau, pour enlever l'excès d'alcool. Le liquide précipité 

 fut séché sur du chlorure de calcium et distillé. 



Le thermomètre s'éleva rapidement de GO" à 170"; 

 par rectitications répétées, je ne parvins à séparer qu'un 

 peu de dibromdifluorélhylène inaltéré et du dihromfluor- 

 acétate d'éthyle. Le thermomètre ne se fixa jamais aux 

 environs de 110", température voisine du point d'ébullilion 

 probable du difluorbromacétate d'étbyle. Je n'ai pu sépa- 

 rer, pendant l'ascension rapide du thermomètre, que 

 0^,4 de produit bouillant entre 110° et 120°, contre 

 20 grammes de dibromfluoracétate d'éthyle pur. 



L'oxydation du dibromdiiluoréthylène symétrique ne 

 fournit donc qu'un fluorure acide. 



Oxydation du tribromfluoréllujlène 



CDi\, 



H 



CBrFI. 



Le tribromfluoréthylène se laisse oxyder par l'oxygène, 

 mais moins facilement que le dibromdiiluoréthylène. 



11 se produit une légère élévation de température au 

 début de l'expérience, mais après peu de temps le liquide 

 revient à la température ordinaire. L'oxydation marche 

 beaucoup mieux quand on opère à 100". Pour observer 

 les progrès de la transformation, je prélevais de temps à 

 autre une petite portion du liquide que je versais dans 

 l'eau, afin d'établir la quantité relative de bromure ou 

 de fluorure acide formé. 



Pendant l'oxydation, le liquide brunit fortement et 

 subit une destruction partielle avecdégagement de vapeurs 

 de brome; celui-ci ne disparaît pas complètement par 

 refroidissement. 



