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 molécule de chlorure de potassium, il se formait 

 4.28 molécules de bromure. La transformation du [3 tri- 

 bromdichloréthane en p dichloréthylène est donc envi- 

 ron quatre fois plus importante que la transformation en 

 tribromchlorétliylène. 



Je rappellerai que M. Henry (*) a observé un phénomène 

 analogue pour le dichloriodéthane et pour le chlorbromé- 

 thane. Par l'action de la potasse alcoolique, il a obtenu, 

 pour le premier, un mélange de quatre parties d'iodure 

 de potassium et d'une partie de chlorure; pour le second, 

 de trois parties de chlorure pour une de bromure. 



Il est à remarquer qu'il n'y a pas de règle fixe déter- 

 minant la nature de l'hydracide qui se forme en quantité 

 la plus forte. Tantôt, comme pour le chlorbrométhane, 

 c'est l'halogène le plus actif qui est enlevé en proportion 

 la plus forte ; tantôt, au contraire, c'est l'hydracide déri- 

 vant de l'halogène le moins négatif qui se forme en quan- 

 tité prépondérante. 



Le fi dibromdichloréthylène se combine au brome par 

 addition, mais cette réaction est très lente, ne réussit bien 

 qu'à la lumière et demande plusieurs jours pour être 

 complète; le mélange se transforme en une masse cris- 

 talline. Si l'on opère en solution chloroformique, il se 

 dépose de beaux et grands cristaux. Ceux-ci sont formés 

 de tétrabromdichloréthane, comme le prouve le dosage de 

 carbone que j'y ai fait. 



1g%l250 de substance ont donné 06%2491 CO,, 

 soit 0e',06GI1 C, ou 5.88 "/„ 



Calculé pour QCI.nr^ : (: = 5.80''/„. 



(*) Henry, Comptes rendus, t. XCVIII, pp. S18, 680. 



