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Après seize heures, la transformation était presque com- 

 plète : en secouant avec de l'eau, je pus constater la for- 

 mation d'un corps cristallin, insoluble dans l'eau, mais 

 soluble dans l'éther. Le courant d'oxygène fut interrompu 

 et je distillai le produit de la réaction. 



J'ai obtenu ainsi un liquide bouillant entre 130° et 

 160°, qui fumait fortement à l'air en dégageant de l'acide 

 bromhydrique et fluorhydrique. 



Il restait dans le ballon un résidu peu important qui 

 se décomposa assez facilement quand j'essayai de le 

 distiller et que j'ai traité par l'eau. J'ai séparé ainsi le 

 composé solide, cristallin, mentionné plus haut, qui fut 

 dissous dans l'éther. Par cristallisation, j'obtins de belles 

 aiguilles blanches, d'une odeur camphrée mais irritante, 

 qui fondaient à 176° et se décomposaient à une tempé- 

 rature peu supérieure. Toutes ces propriétés sont celles 

 du pentabromfluoréthane, dont la présence s'explique 

 aisément par le fait que le tribrométhylène subit une 

 décomposition partielle pendant l'oxydation, avec pro- 

 duction de brome, dont une partie est fixée par le tri- 

 brométhylène et le transforme en pentabromfluoréthane. 



Le liquide distillé fut éthérifîé par l'alcool absolu. Il 

 se dégagea de l'acide fluorhydrique. En précipitant par 

 l'eau, j'ai séparé un liquide très dense, qui fut séché et 

 distillé. La distillation commença à 145°; le thermomètre 

 monta lentement jusque 170°, température à laquelle il 

 semaintint pendantia plus grande durée de la distillation, 

 puis s'éleva lentement jusque 225°. Au-dessus de 200°, 

 j'observai une décomposition partielle, avec dégagement 

 de brome et d'acide bromhydrique. 



En rectifiant au Lebel le liquide bouillant au-dessous 

 de 180°, j'ai séparé un peu de tribromfluoréthylène inal- 



