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téré et un corps bouillant à 174", 5, que toutes ses pro- 

 priétés ainsi qu'un dosage de carbone et d'hydrogène 

 m'ont démontré être du dibromfluoracétale d'éthyle. 



Le distillât recueilli au-dessus de 180° m'a fourni 

 d'abord du dibromfluoracétate d'éthyle, ensuite un liquide 

 distillant avec légère décomposition à 2125° et qui ne 

 contenait pas de fluor. Un dosage de brome m'a démon- 

 tré que je me trouvais en présence du tribromacétate 

 d'éthyle, dont l'existence était à prévoir en raison du 

 dégagement d'acide fluorhydriquc qui avait accompagné 

 l'éthérificalion. 



J'ai obtenu environ cinq fois plus de dibromfluoracé- 

 tate d'éthyle que de tribromacétate; il ne fut évidemment 

 pas tenu compte des petites quantités de liquide à point 

 d'ébullition intermédiaire. 



La production du bromure acide est donc le phéno- 

 mène principal dans ce processus d'oxydation. 



Oxydation du dibromfluorélhylène 



Ce corps, comme j'ai déjà eu l'occasion de le signa- 

 ler (*), s'oxyde facilement à l'air. 



1(X) grammes de dibromfluoréthylène furent oxydés 

 dans un appareil à reflux par un courant lent d'oxygène 

 sec. La fixation de l'oxydation est accompagnée au début 

 d'une forte élévation de température. Le liquide s'évapore 

 et l'oxydation de la vapeur se produit beaucoup plus éner- 

 giquement que celle du liquide; aussi l'atmosphère du 



(*) F. SwARTS, Sur quelques dérivés (luobromés en C^ (première 

 communication). (Bull, de l'Acad. roy. de Belgique, 3° sér., 

 t. XXXIII. p. 439.) 



