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 ballon est-elle plus chaude que. le liquide lui-même. Au 

 commencement de rexpérience, l'absorption de l'oxy- 

 gène est complète pour un courant de ! centimètre cube 

 par seconde. 



A la fin de l'opération, l'oxydation est beaucoup plus 

 lente, et l'expérience m'ayant prouvé que c'est surtout à 

 l'état de vapeur que le dibromlluoréthylène s'oxyde, j'ai 

 chauffé jusqu'à ébnllition tranquille pour achever la réac- 

 tion. Je n'ai observé aucune destruction pendant la durée 

 de l'expérience. 



Après deux jours, la transformation était complète; 

 une prise d'essai se dissolvait complètement dans l'eau. 



Le produit de la réaction lut soumis à la distillation. 

 L'ébullition commença à 1 lo" et le thermomètre se 

 maintint pendant presque toute la durée de l'opération 

 entre 115' et 120", puis monta lentement à 125", enfin 

 rapidement jusqu'à KJO". Entre 125" et IGO", je n'ai 

 recueilli ([u'une très faible quantité de substance. J'ai 

 pu distiller jusqu'à la dernière goutte de liquide sans 

 observer de décomposition. 



J'avais obtenu environ HO grammes de produit bouillant 

 de 115" à 125". En le rectifiant au Lebel à quatre boules, 

 j'ai isolé 70 grammes d'un corps ayant un point d'ébulli- 

 tion absolument fixe de 116", plus une petite portion de 

 liquide distillant de 115" à 125". 



Le composé bouillant à 1 16" fume à l'air en dégageant 

 de l'acide bromhydrique ; il réagit avec violence sur l'eau. 



J'y ai fait un dosage de carbone et d'hydrogène. 



O6',9o05 de substance ont donné 06%0592 H^O, 



soil O8',00436o H, ou 45 »/„, 



et 0s%3818 CO2, soit 06M04I5 C, ou 10.93 "/„. 



Ces teneurs en carbone et hydrogène correspondent à 



