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 exclusivement en bromure de fluorbromacétyle ; la for- 

 mation de fluorure de dibromacétyle est tout à fait insi- 

 gnifiante; je n'ai en effet pas obtenu 2 grammes de 

 dibromacétate d'éthyle aux dépens de 100 grammes de 

 dibromfluoréthylène. 



Dans le travail cité plus haut, dans lequel j'ai décrit le 

 dibromtluorétbylène, j'avais annoncé que ce corps s'oxyde 

 à l'air : la corrosion du verre, le dégagement d'acide 

 fluorhydrique que j'avais observés, m'avaient fait croire à 

 la production d'une quantité importante d'un fluorure 

 acide. Certes, ce dernier se produit, mais l'étude plus 

 approfondie du phénomène m'a montré que je m'étais 

 trompé sur l'importance de la transformation en fluorure 

 acide; celle-ci n'est que secondaire au point de vue 

 quantitatif. 



Je me suis demandé si l'élhylène perchloré et per- 

 bromé, que Demole déclarait réfractaires à l'oxydation, le 

 sont bien autant que cet auteur le croyait. L'oxydabilité 

 facile du dibromdifluoréthylène et du tribromfluoréthylène 

 m'avaient en effet prouvé que les éthylènes persubstitués 

 sont capables de fixer l'oxygène. 



Oxydation du perchloréthyléne. 



Ce corps ne s'altère pas à l'air, mais on sait que 

 l'anhydride sulfurique le transforme en chlorure de tri- 

 chloracétyle à 130". Il était donc possible que l'oxygène 

 se fixât directement sur l'éthylène perchloré. 



Au lieu d'oxyder par l'oxygène, j'ai essayé d'oxyder par 

 l'ozone. 



Celui-ci était produit dans un ozonisateur de Siemens 



