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 et était envoyé, à l'aide de tubes rodés aux joints, dans le 

 ballon contenant l'étliylène à oxyder. 



J'ai rapidement reconnu par une expérience prélimi- 

 naire que le bichlorure de carbone se transformait 

 partiellement, même à froid, et que le gaz sortant de 

 l'appareil avait une réaction acide et possédait l'odeur 

 irritante d'un chlorure acide. 



L'oxydation du perchloréthylène par l'oxygène ozonisé 

 est cependant très lente, même à chaud, et je ne suis 

 jamais parvenu qu'à obtenir une transformation incom- 

 plète en chlorure acide, même en maintenant le courant 

 d'ozone pendant huit jours. 



Comme le chlorure de trichloracétyle qui devait se 

 produire a à peu près le même point d'ébuUition que 

 l'éthylène perchloré, je ne pouvais espérer séparer les 

 deux corps par distillation. 



Pour identifier le produit d'oxydation, j'ai traité par 

 une solution concentrée d'ammoniaque dans l'eau. 

 L'éthylène perchloré en excès fut séparé à l'entonnoir à 

 robinet et la solution ammoniacale secouée avec de 

 l'éther. Ce dernier fut décanté, séché et évaporé. Il se 

 déposa des cristaux incolores qui furent recristallisés du 

 chloroforme bouillant. J'obtins ainsi des lamelles fondant 

 à 141°, point de fusion de la irichloracétamide. Un dosage 

 d'azote a confirmé l'identité de ces deux corps. 



06^357 de substance ont donné 06'',414NH3, 

 soit 0e^0538N, ou 9.5»/,. 



Calculé pour CCIs - CONIL, : 9.55 •/,. 



En opérant à 100° avec 15 grammes de perchloréthylène 

 et en faisant passer 25 litres d'oxygène ozonisé à raison 

 d'une bulle par seconde, j'ai obtenu environ Os'-,7 de 

 trichloracétamide. 



