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Dans une autre expérience, faite à froid, j'ai titré 

 acidimétriqueinent le chlorure de trichloracétyle formé. 

 S^SS de perchloréthylène furent mis en expérience ; j'y 

 fis passer 20 litres d'oxygène ozonisé. Il se forma 0^',152 

 de chlorure de trichloracétyle. 



Le perchloréthylène est donc susceptible d'oxydation 

 par l'ozone. 



Je ferai remarquer incidemment que cette réaction 

 constitue une voie de synthèse totale assez simple de 

 l'acide acétique, par la succession des transformations 

 suivantes : 



C -4- S »^- CSi »-*■ CCl^ B-^ CîCIi Br* CCI3 . COCl »* CCI3 . CO . OH 

 !^CH3-C0.0H. 



Oxydation du tétrabrométhylène. 



Ce corps a été obtenu par le procédé de Lennox (*), 

 en faisant agir la potasse alcoolique sur une solution de 

 pentabrométhane dans l'alcool. Le pentabrométhane a 

 été i)réparé par fixation du brome sur le tribrométhylène. 

 L'oxydation a été provoquée par l'ozone. 



L'éthylène perbromé étant solide à la température 

 ordinaire, j'ai effectué l'oxydation à chaud, en opérant à 

 une température un peu inférieure à la température de 

 sublimation de l'éthylène. 



J'ai observé également que le gaz sortant de l'appareil 

 avait une réaction acide et répandait des fumées d'acide 

 bromhydrique. L'oxydation était cependant beaucoup 

 moins rapide que celle du perchloréthylène. 



Après avoir maintenu le courant d'oxygène ozonisé 



(*) Lennox, Annalen der Chemie und Pharmacie, t. CXXII, p. 126. 



