( 8*3 ) 

 pendant un jour, j'ai reconnu que l'éthylène perbromé 

 se prenait en cristaux par refroidissement, mais que 

 ceux-ci étaient visiblement humectés d'un liquide. En 

 continuant pendant plusieurs jours à faire passer l'ozone, 

 je suis parvenu à augmenter la quantité de liquide, mais 

 pas assez pour pouvoir le séparer des cristaux. 



Ceux-ci furent triturés avec une solution d'ammo- 

 niaque, et l'amide qui avait dû se produire fut séparée 

 de la même manière que la trichloracétamide. J'ai 

 obtenu ainsi un corps fondant à 120" et présentant tous les 

 caractères de la tribromacétamide. Je n'ai cependant pu 

 en recueillir plus de 0^%1, soit une quantité trop faible 

 pour l'analyser. 



La possibilité d'oxyder le perbrométhylène et de le 

 transformer en bromure de tribromacétyle par l'oxygène 

 n'en est pas moins démontrée. 



Oxydation du dic/ihrdibrométhi/lène symétrique. 



Le dichlordibrométhylène symétrique, décrit dans 

 une autre communication que j'ai l'honneur d'adresser 

 à l'Académie, a également été soumis à des essais 

 d'oxydation. Je signale dans ce travail, qui a surtout été 

 fait dans le but d'obtenir cet éthylène chlorobromé afin 

 de pouvoir le soumettre à l'action de l'oxygène, que ce 

 corps s'altère lentement à l'air en se transformant en un 

 chlorure ou en un bromure acide. 



Cette oxydation à l'air est cependant extrêmement 

 faible et lente, même à chaud. Aussi ai- je préféré employer 

 l'ozone pour fixer l'oxygène. 



Malgré l'emploi d'un courant d'oxygène ozonisé main- 

 tenu pendant huit jours et tout en opérant à la tempéra- 



