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lure (l'ébullition de l'élhylène, je n'ai obtenu qu'une 

 transformation très incomplète. 



J'ai transformé le produit d'oxydation en amide, qui 

 fut purifiée par cristallisation. Cette amide était insoluble 

 dans l'eau, très soluble dans l'éther et l'alcool, peu 

 soluble dans le chloroforme, presque insoluble dans le 

 tétrachlorure de carbone froid. Ce dernier dissolvant m'a 

 servi à obtenir un produit pur, qui fondait à 127°. Tous 

 ces caractères sont ceux de la chlordibromacétamide. 

 J'avais très peu de produit à ma disposition et les 

 purifications répétées m'en ont fait perdre assez pour 

 qu'il ne m'en restât plus une quantité sulfisante pour faire 

 une analyse de contrôle. Mais la constance du point de 

 fusion dans des produits de cristallisations successives, 

 m'a assuré de la pureté de la substance. 



Dans une autre expérience faite à froid et en présence 

 de l'eau, j'ai déterminé la quantité de chlorure acide 

 produite. 



15 grammes de dibromdichloréthylène furent oxy- 

 dés à froid sous une couche d'eau, à l'aide d'un courant 

 d'oxygène ozonisé maintenu pendant quinze jours. Ils 

 m'ont fourni Oe%86 de chlorure acide. On voit par là 

 que la transformation est extrêmement lente. 



Le dichlordibrométhylène symétrique se comporte donc 

 comme le dilUiordibrométhylène symétrique : c'est l'ha- 

 logène le plus actif qui reste combiné au groupement 

 C = 0. 



Il résulte de l'ensemble de ces expériences que les 

 cinq éthylènes persubslitués que j'ai soumis à l'oxydation 

 se laissent tous transformer soit par l'oxygène, soit par 

 l'ozone, avec plus ou moins de facilité. 



