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Oxi/dalion du dibromélhylène stjmélrique 

 CHBr = CHBr. 



J'ai soumis l'éthylène bibromé symétrique à l'action 

 oxydante de l'ozone, ce corps ne s'altéranl pas à l'air. 

 L'ozone oxyde le dibrométbylène à chaud, mais il se pro- 

 duit une décomposition importante, avec dégagement 

 abondant d'acide bromhydrique et résiniiicalion partielle 

 du liquide. Dans ces conditions, il m'était difficile de 

 tirer des conclusions bien sûres de la marche de l'oxy- 

 dation. 



Celle-ci est très lente, à l'enconlre de ce qui se pré- 

 sente pour le dibrométbylène dissymétrique. Après avoir 

 maintenu le courant d'oxygène ozonisé pendant huit 

 jours, j'ai arrêté l'opération. 



Le produit de la réaction fumait fortement à l'air, mais 

 possédait en môme temps une odeur manifeste d'aldé- 

 hyde bromée. Sa composition est fort complexe. 



Je ne m'étendrai pas sur les difficultés que j'ai rencon- 

 trées dans la séparation des différents produits que je 

 suis parvenu à isoler. La réaction est surtout une réaction 

 destructive; le composé principal que l'on retrouve après 

 l'oxydation est le tétrabrométhane dissymélrique Œv-^ 

 - CH^Br, bouillant sans altération à 255" sous la pression 

 atmosphérique et que j'ai identifié par analyse. J'y ai 

 trouvé : 



Calculé pour CjH2Bi'4. 



C 7.1 3 »/„ ^ 6.!)9 •/.. 



H O.G2''/„ 0.42 "/„ 



Br 92.27 "/o 92.51 "/. 



S"* SÉRIE, TOME XXXVI. 37 



