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A côté de ce corps, j'ai obtenu une petite quantité 

 d'un acide bouillant vers 225° et dont le sel de plomb 

 est bien soluble dans l'eau. Le point d'ébullition, les 

 caractères du sel de plomb m'ont fait conclure que c'est 

 de l'acide dibromacétique. 



La formation de cet acide s'explique par le fait que 

 dans l'oxydation du dibrométhylène symétrique il se pro- 

 duit aussi une aldéhyde bromée, bouillant vers 145°, très 

 soluble dans l'eau, dont on peut la précipiter par l'acide 

 sulfurique concentré. La dibromaldéhyde bout à 142°, 



En même temps se forme du bromure de bromacétyle, 

 mais en quantité si minime que j'ai dîi me borner à le 

 caractériser qualitativement. 



Il résulte néanmoins de ce que je viens d'exposer qu'on 

 peut oxyder le dibrométhylène symétrique, que celui-ci 

 donne comme produits d'oxydation du bromure de bro- 

 macétyle et de l'aldéhyde dibromée, qu'une oxydation 

 ultérieure transforme en acide dibromacétique. 



C'est probablement à la présence de l'aldéhyde bromée 

 qu'est due la résinification pendant l'oxydation. 



Dans tous les phénomènes d'oxydation que j'ai étudiés, 

 je n'ai pas observé de polymérisation notable de l'éthy- 

 lène mis en œuvre. J'ai tout au plus constaté, en oxydant 

 le dibromdilluoréthylène et le tribromfluoréthylène, qu'il 

 se formait une très minime quantité d'un composé cris- 

 tallin, si peu abondant que je n'ai pu le recueillir et qui 

 est peut-être un polymère. 



Pour interpréter l'oxydation des éthylènes halogènes, 

 Demole a admis qu'il se produisait un départ d'hydracide, 

 provoquant la formation d'un corps instable de la forme 

 CHR = C =. Celui-ci absorberait l'oxygène de l'air en 



