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 important s'observait aussi cliez d'autres dérivés halo- 

 gènes de l'éthylène. 



A cette fin, il a soumis à l'action de l'oxygène ou de 

 l'ozone, selon le cas, les dérivés halogènes de l'éthylène 

 qu'il a découverts lui-même ainsi que certains dérivés 

 déjà connus. Ses recherches ont permis de constater 

 que : 



i'^' Le tribromfluorélhylène CBr^ : CBrFl donne, comme 

 produit principal de la réaction, un bromure acide, à 

 l'aide duquel l'auteur a pu préparer du tribromacetate 

 d'éthyle ; 



2" Le dibromfluoréthtjléne CBrg : CHFl s'oxyde facile- 

 ment et donne nettement du bromure de fluorbromacélyle 

 qui a servi à faire l'éther correspondant : CHFlBr : 

 CO2.C2H5; 



3" Le perchloréthylène que Demole a reconnu réfrac- 

 taire à l'air, s'oxyde au contact de l'ozone et passe lente- 

 ment à l'état de chlorure de trichloracélyle ; 



A'° Le tétrabrométhyléne s'oxyde aussi par l'action de 

 l'ozone, mais plus difljcilement encore que le précédent; 



5" Le dichlordibrométhylène symétrique s'oxyde très 

 difficilement au contact de l'ozone; il se comporte néan- 

 moins comme le dilluordibrométhylène, en ce sens que 

 c'est l'halogène le plus actif qui demeure uni au groupe 

 CO; 



0° Le dibrométhylène symétrique CHBr - CHBr s'oxyde 

 difficilement en donnant du bromure de bromacétyle mêlé 

 d'aldéhyde dibromée et de tétrabrométhane dissymétrique : 

 CBrs - CHsBr. 



L'auteur termine son travail par une discussion des pro- 

 cédés qui pourraient expliquer l'oxydation des éthylènes 



