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 donnant un dérivé 



CHR 



II 

 C=0 



qui fixerait ensuite l'hydracide primitivement séparé pour 

 donner soit un chlorure, soit un bromure acide. 



Pour cet auteur, il serait aussi possible qu'il se formai 

 de l'acide hypochloreux ou hypobromeux aux dépens de 

 l'hydracide enlevé et de l'oxygène. Cet acide hypobro- 

 meux se décomposerait par la chaleur dégagée dans la 

 réaction en brome, oxygène et eau. Demole explique ainsi 

 la formation du tétrabrométhane dans l'oxydation du tri- 

 brométhylène. 



A l'appui de sa théorie, qui repose sur l'hypothèse do 

 l'enlèvement préalable de l'hydracide, il invoque le fait 

 que les éthylènes persubstitués ne s'oxydent pas, qu'il 

 faut donc la présence des éléments de l'hydracide dans 

 la molécule. 



G. Wagner (*), dans une étude sur l'oxydation des 

 composés non saturés, a émis une autre théorie. Il n'ad- 

 met pas l'oxydation directe de l'éthylène avec formation 

 d'un oxyde d'éthylène, car, dit-il, on ne conçoit pas 

 pourquoi on ne retrouverait pas une certaine quantité de 

 ce dernier. En outre, si l'oxydation était due à la pro- 

 duction d'un oxyde d'éthylène, qui se transformerait par 

 tautomérie, on ne comprend pas pourquoi les éthylènes 

 persubstitués ne se laissent pas oxyder. Pour lui, le rôle 

 important appartient à l'hydrogène : c'est celui-ci qui est 

 oxydable et c'est pour cela que les_^ seuls éthylènes qui se 



(*) Wagner, Bericlile, l. XXI, p. 3356. 



