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 laissent oxyder sont ceux qui contiennent encore de 

 l'hydrogène. 



11 paraît à ce chimiste que l'éthylène est par lui-même 

 incapable de fixer l'oxygène, mais il tend à se combi- 

 ner au brome et à l'hydroxyle. En raison de cette ten- 

 dance et de l'affinité de l'hydrogène pour l'oxygène, une 

 molécule d'éthylène bibromé, par exemple, enlèverait à 

 l'autre du brome et de l'hydrogène, et, en présence de 

 l'oxygène, fixerait les éléments de l'acide hypobromeux, 

 pour donner de l'alcool tribromé. Celui-ci se décompose- 

 rait en bromure de bromacétyle et en acide bromhydrique 

 qui serait fixé par la molécule d'acétylène bromée pro- 

 duite dans la première phase de la réaction. 



Les deux hypothèses de Demole et de Wagner ont un 

 point commun : elles font intervenir toutes deux la for- 

 mation d'acide bromhydrique, peut-être d'acide hypo- 

 bromeux, et sont basées sur le fait que les éthylènes 

 persubstitués ne se laissent pas oxyder. 



Elles tombent toutes deux devant l'observation que les 

 éthylènes perhalogénés se laissent oxyder comme les 

 autres. Il y a déjà longtemps, avant même les recherches 

 de Wagner, M, Henry (*), s'occupant de l'oxydation 

 des éthylènes, avait mentionné l'oxydabilité d'un com- 

 posé éthylénique, l'éther trichlorvinylique 



CCIs 



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CCI — OCjHs. 



(*) Henry, Berichte, t. XII, p. 1839. 



