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 Or ce corps a les plus grandes analogies avec l'éthy- 

 lène perchloré, et pour expliquer son oxydation, il serait 

 difficile d'invoquer la formation d'acide chlorhydrique ou 

 d'acide liypochloreux. 



Pour expliquer l'oxydation des éthylènès, M. Henry 

 admit qu'il y a (ixation directe d'oxygène avec production 

 d'un oxyde d'éthylène instable qui se transforme par tau- 

 tomérie en chlorure acide. 



Il me parait que c'est là l'explication la plus plausible. 

 Nous connaissons déjà plusieurs phénomènes du même 

 genre, dans lesquels un oxyde d'éthylène se transforme en 

 un corps contenant le groupement C = ; je signalerai la 

 production d'aldéhyde par déshydratation d'un glycol, la 

 transposition tautomérique des pinacolines. Pour ces 

 dernières, il est souvent difficile de dire si l'on se trouve 

 en présence d'une acétone ou d'un oxyde éthylénique. 



Dans le cas des éthylènès halogènes, l'apparition de la 

 fonction si caractéristique du chlorure acide permet de 

 trancher immédiatement la question. 



L'hypothèse qui consiste à admettre la formation d'un 

 oxyde d'éthylène rendrait d'abord mieux compte du fait 

 que le perchlorélhylène, l'éthylène tétrabromé et le 

 dichlordibrométhylène s'oxydent moins facilement que 

 le dilluordibrométhylène et le tribromtluoréthylène. Si 

 l'oxydation est un simple phénomène d'addition suivi 

 d'une transposition intramoléculaire, on comprend facile- 

 ment que les éthylènès dont le pouvoir de se combiner 

 par addition est peu marqué, doivent s'oxyder plus 

 difficilement que les autres. Or le perchloréthylène ne 

 se chlorure qu'à la lumière solaire, le perbrométhylène se 

 combine difficilement au brome, de même que le dichlor- 

 dibrométhylène. Au contraire, la fixation du brome'sur 



