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 le difluordibrométhylène et sur le tribromtluoréthylène 

 est des plus faciles. Il y a analogie complète entre la 

 façon dont les éthylènes substitués se comportent vis- 

 à-vis des halogènes et vis-à-vis de l'oxygène. 



On pourrait, il est vrai, répondre que l'éthylène lui- 

 même se combine facilement aux halogènes, mais n'est 

 pas susceptible de fixer directement l'oxygène. Il en est 

 de môme pour beaucoup de composés non saturés. Cette 

 contradiction s'explique peut-être par les considérations 

 suivantes. 



La transformation de l'oxyde d'éthylène formé doit se 

 faire d'autant plus facilement que, dan^ le cas des éthy- 

 lènes halogènes, l'oxygène n'a pas à s'échanger contre un 

 groupement à caractère plutôt positif, comme l'hydrogène 

 ou le méthyle, ainsi que cela a lieu dans les transpositions 

 énoliques de^ pinacolines, mais au contraire contre un 

 élément d'allures fortement négatives, comme le chlore, 

 le brome ou le fluor. 



Le fait bien probable que l'oxygène s'échange de pré- 

 férence contre un élément négatif, nous expliquerait 

 pourquoi le dibrométhylène symétrique donne de l'aldé- 

 hyde dibromée par oxydation. 



CBrH CBrH CBi\,H 



I -+-0=1 )0 = ' ' • 



CBrH CBrH ^ HC - 



J'ai obtenu aussi du bromure de bromacétyle, il est 

 vrai, mais en quantité moins forte que l'acide dibroma- 

 cétique. L'échange se produit dans les deux sens, mais 

 avec prédominance de la transposition du brome avec 

 l'oxygène. J'ai d'ailleurs fait remarquer au début de ce 

 travail que, dans les expériences de Demole, celui-ci n'a 

 pas constaté non plus le déplacement de l'atome d'hydro- 

 gène. 



