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 Des deux formules possibles : 



CBps CBrFI 



Il il 



CHFl CBrH, 



la première explique la transformation presque exclu- 

 sive, et par conséquent la plus facile, en bromure de 

 fluorbromacétyle, par l'échange de l'oxygène contre le 

 brome, tandis que la seconde impliquerait une transpo- 

 sition entre l'oxygène et l'hydrogène. 



On peut se demander s'il existe une règle déterminant 

 la nature de l'halogène qui prend la place de l'oxygène 

 dans l'oxydation des éthylènes halogènes mixtes. 



Il semble que ce soit l'halogène le moins actif qui 

 s'échange de préférence contre l'oxygène. Il en est ainsi 

 pour les deux éthylènes symétriques que j'ai étudiés : 



/CBrCl CBr.Cl /C— BrFI CBr, 



0< I = I 0( I =1 



\CBrCI 0=C-Ci \C-Br.FI = (:.FI 



Il en est de même pour le tribromfluoréthylène et le 

 dibromfluoréthylène : les équations 



/CBpo CBr^FI /C-Br, = CBr 



\C.BrFl = (:Br ^ CHFl CHBrFl 



sont celles qui représentent la réaction prépondérante. 

 Enfin, Demole a montré que pour le chlorbrométhylène 

 symétrique, c'est le chlorure de bromacétyle qui constitue 

 le produit principal de la réaction. 



Gand, le 1" novembre 1898. 



