52 DU RAPPOKT PROPORTIONNEL KMRE L'ARGENT, 



Après la double décomposilion l'eau mère a exigé onze centimètres cuhes 

 et quatre-vingt-huit centièmes de liqueur décime de bromure, représentant 

 O'' 01078 de bromure d'ammonium pour précipiter tout Targent resté en 

 solution, soit O'',0H88 de ce métal, d'où : 



100,000 Ag = 90,851 Az H^ Br el 100,000 Az H^ Br = 1 10,095 Ag. 



2» Le bromure d'ammonium provenait de l'ammoniaque obtenue par la 

 réduction de l'azotate de potassium. 11 avait cristallisé dans le platine et était 

 tout à fait blanc. 11 a été sécbé à 120° dans le gaz ammoniac, puis soumis à 

 la température ordinaire à un courant d'air pur pour éliminer complètement 

 l'amnioniaipie fixée. Sa réaction était acide. 



a. Poids du bromure dans l'air 10^',5I3,50 



b. 7, B dans le vide 10^319,95 



c. 



de l'arffcnt dans l'air i\<'\ôl%ÔD 



'& 



f/., » » dans le vide 118^575,00 



Après la double décomposition, l'eau mère a exigé onze centimètres 

 cubes et trente-deux centièmes de liqueur décime de bromure, représen- 

 tant 0"'',01127 de bromure d'ammonium pour précipiter tout l'argent 

 dissous; il était donc resté 0=='',01i32 de ce métal. 



D'où : 



100,000 Ag = 90,851 Az H^ Br et 100,000 Az H* Br = 110,094 Ag. 



X 



3° Le bromure d'ammonium provenait de l'évaporation à 100° des eau 

 mères qui avaient fourni le bromure cristallisé précédent. Il avait été séché 

 à 1S3" dans un courant d'ammoniac. Il était légèrement teinté en gris après 

 l'élimination de l'ammoniaque par un courant d'air froid entretenu pendant 

 onze heures. Sa réaction était acide. 



o. Poids du bromure dans l'air 20°'',4.25,20 



b. B j> dans le vide 20'5^454,58 



c. I. de l'aigenl dans l'air 22e%518,46 



d. » » dans le vide 22'^%519,74 



